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高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)
在日常過程學(xué)習(xí)中，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編精心整理的高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)必修二知識點總結(jié) 1
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)
負(fù)化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱
化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵
化學(xué)能與熱能
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： ①所有的燃燒與緩慢氧化。 ②酸堿中和反應(yīng)。 ③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。 ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2= 2CO是吸熱反應(yīng))。 常見的吸熱反應(yīng)： ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。 ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 化學(xué)能與電能 一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機械能→電能 缺點：環(huán)境污染、低效 原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效 二、原電池原理 (1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 (2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p> (3)構(gòu)成原電池的條件： 1)有活潑性不同的兩個電極; 2)電解質(zhì)溶液 3)閉合回路 4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng) (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 (5)原電池正負(fù)極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極); 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。 ②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 (6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法： (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： ①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 ③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。 (ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。 (7)原電池的應(yīng)用： ①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。 ②比較金屬活動性強弱。 ③設(shè)計原電池。 ④金屬的防腐。 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 (1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計算公式：v(B)== ①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) ②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 ③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比 (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。 外因： ①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑) ③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) ④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng)) ⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡 (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 ①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 ②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。 ③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： ① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較) ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的) ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yBzC，x+y≠z ) 有機物 一、有機物的概念 1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外) 2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”) 二、甲烷CH4 烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴) 1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣 2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分) 3、化學(xué)性質(zhì)： ①氧化反應(yīng)： CH4+2O2→(點燃)CO2+2H2O (產(chǎn)物氣體如何檢驗?) 甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ②取代反應(yīng)： CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)) 4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物) 5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同) 烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低 同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體 三、乙烯C2H4 1、乙烯的制法： 工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一) 2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120° 4、化學(xué)性質(zhì)： (1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。 (2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。 CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇) 四、苯C6H6 1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機 溶劑，本身也是良好的有機溶劑。 2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120°。 3、化學(xué)性質(zhì) (1)氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O (火焰明亮，冒濃煙) 不能使酸性高錳酸鉀褪色 (2)取代反應(yīng) ①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大 ②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。 (3)加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷 五、乙醇CH3CH2OH 1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶 如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾 2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH(含有官能團：羥基) 3、化學(xué)性質(zhì) (1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)： 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng)) (2)乙醇的氧化反應(yīng)★ ①乙醇的燃燒： CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反應(yīng) 2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O ③乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng) 5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O 六、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH 1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶 2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成) 3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì) (1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅 ②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。 (2)乙酸的酯化反應(yīng) CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5 +H2O (酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)) 乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 一、金屬礦物的開發(fā)利用 1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁 2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系： 金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。(離子) 二、海水資源的開發(fā)利用 1、海水的組成：含八十多種元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小 2、海水資源的利用： (1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法; ③離子交換法;④反滲透法等。 (2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。 三、環(huán)境保護與綠色化學(xué) 綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。 從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生) 從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率) 熱點：原子經(jīng)濟性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100% 高中化學(xué)必修二知識點總結(jié) 2 一、碳酸鈉與碳酸氫鈉 1、俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打） 2、除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。 3、NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤。 4、鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。 5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3—水解程度大于電離程度，順序為c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—） 二、氯化鈉： 1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結(jié)晶、過濾。 2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。 3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析。 學(xué)好高中化學(xué)的經(jīng)驗 一、了解化學(xué)學(xué)科性格真心對待新老朋友 化學(xué)是建立在實驗基礎(chǔ)上的、對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進行探究，并找出其規(guī)律的一門自然學(xué)科。它是自然學(xué)科，不是人文學(xué)科，它研究的對象是我們生活中常見或不常見的物質(zhì)。所以化學(xué)是一門自然學(xué)科，實驗學(xué)科、生活氣息很濃的學(xué)科、實用性很強的一門學(xué)科。因而在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，一定要加強課本知識與生活、社會實際的聯(lián)系。切忌將化學(xué)抽象化，像哲學(xué)一樣。 自然界中每一種物質(zhì)都有其獨特的個性，在化學(xué)家或化學(xué)工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結(jié)交一大堆真正的朋友、認(rèn)識一大堆人一樣，真正搞懂一種物質(zhì)，了解一大類物質(zhì)，你就可以成為化學(xué)專家了。因而學(xué)習(xí)化學(xué)，首先要在符號與實物形象之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉NaCl，有的人眼中僅是四個字母，兩個大寫兩個小寫。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學(xué)生眼中這不是四個字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學(xué)觀。一種抽象化，一種實物化。誰能最終學(xué)好化學(xué)，是不難知道的。 相對于物理：具體東西抽象化。如實物被當(dāng)作一個質(zhì)點、一束光被當(dāng)成一條線...... 相對于數(shù)學(xué)：則是實物抽象化、抽象的東西更抽象，還運用一系列公式進行概括。 因而對于化學(xué)，對絕大部分來說起點低、入門易。但如果不注意學(xué)科特點，將一系列物質(zhì)學(xué)習(xí)過后，思想思維就會出現(xiàn)極大的混亂，不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學(xué)學(xué)習(xí)中知易行難的原因。 二、培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學(xué)的樂趣 學(xué)習(xí)每一種物質(zhì)，就如同認(rèn)識一個人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個人有很長的相處時間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點，知道它的優(yōu)缺點與長短處。如果你是它的領(lǐng)導(dǎo)，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對他們指揮自如，考試戰(zhàn)爭才能百戰(zhàn)百勝，所以化學(xué)學(xué)得好才能當(dāng)領(lǐng)導(dǎo)。 對于每一個要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，盡量要看一看實物，體會它的顏色、狀態(tài)......對于學(xué)生實驗，要盡量動手，體會它性質(zhì)的與眾不同之處，哪怕對于再尋常不過的物質(zhì)如水也要能對其性質(zhì)品頭論足。同時在化學(xué)分組實驗中體會實驗成功帶來的樂趣。 物質(zhì)學(xué)多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì)，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學(xué)習(xí)化學(xué)，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動的畫面，一個個生動的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。例如電解氯化鈉，就應(yīng)該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了，等等。 要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學(xué)過的一切。讓他們站好隊，分好類。每個物質(zhì)都能給他們貼上一個標(biāo)簽，寫上一句二句概括性的話。這樣化學(xué)的形象化有了，化學(xué)也就學(xué)活了。 三、建立良好自學(xué)習(xí)慣，培養(yǎng)獨立解題品質(zhì) 高中化學(xué)不單是化學(xué)，高中所有學(xué)科的學(xué)習(xí)都要求自主先入。因為高中課程內(nèi)容多、深度足，很多東西是需要用心去體會，而不能言傳。因而還指望像小學(xué)、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學(xué)生盡管不懂，也能依樣畫符，似乎初中都很容易學(xué)懂。兩個學(xué)生中考成績?nèi)绻际?0分。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個80分貨真價實，是真正弄懂了知識的體現(xiàn)，而另一個80分則是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識，只是對知識的死記和對老師解題的機械模仿的話。進入高中后，成績自然分化的很厲害。 所以進入高中后，有自學(xué)習(xí)慣的要堅持，有自學(xué)能力的要發(fā)揮。沒有的則必須培養(yǎng)、必須挖掘，必須養(yǎng)成。做事情、想問題要超前，一段時間后大家都會了解老師的教學(xué)套路，教學(xué)方法。 預(yù)習(xí)就是預(yù)先學(xué)習(xí)，提前學(xué)習(xí)的意思。但很多同學(xué)預(yù)習(xí)是掃描式、像讀小說、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了，心想反正老師還要講。這其實不叫預(yù)習(xí)，就是一種掃描。沒有收效，沒動一點腦筋，這樣的學(xué)習(xí)，能力是絲毫得不到提高的。 預(yù)習(xí)就是要通過走在老師前面、想在老師前面、學(xué)在別人前面，要拿出一個架式，要拿出筆來，勾畫出重點；要拿出草稿本，進行演算，然后將課本習(xí)題認(rèn)真做一做，檢驗自己的預(yù)習(xí)成果。 這樣別人是在上新課，對你而言則就是復(fù)習(xí)課了。下課后也不用花太多的時間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時間進行新的一輪復(fù)習(xí)與預(yù)習(xí)。有的同學(xué)一天到晚總是在被動吸收知識，被動應(yīng)付作業(yè)。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了，我就這個能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長了別人的志氣，對自己也就失去了信心。 不少人聽新課聽得渾頭昏腦，飛機坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得不翻書，從頭自學(xué)。為什么就不能超前一點，先自學(xué)后再聽課呢，這樣也不至于天天坐飛機。有人總是一廂熱情的認(rèn)為：上課一邊聽，一邊看書，節(jié)約時間，效益超強，結(jié)果沒有幾個人能如愿。 要懂得反思與總結(jié)，要懂得調(diào)整思路、方法。總之一切皆要主動，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動，但要與老師的教學(xué)思路、進度保持一致，從而形成合力達到最大效率。 學(xué)習(xí)上要動自己的腦子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰來督促你，逼迫你，我們要成為自己學(xué)習(xí)上的主人，不要成為學(xué)習(xí)的奴隸，更不要成為別人學(xué)習(xí)上的陪同者、旁觀者、聽眾或是看客。 要加強培養(yǎng)自己獨立解題的習(xí)慣，高考是獨立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學(xué)，實則是偷懶或是借機拉呱開小差。把自己的腦袋閑置起來，借別人腦袋解題，訓(xùn)練聰明了別人的同時，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。 有問題不問，不是好事，有問題就問，更不是好事。你要確認(rèn)經(jīng)過自己的努力后依然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒。別一張口：這個題我做不來；給我講一下這個題。 有的人，手里拿著英漢詞典問別人某個單詞怎么讀、怎么寫。或直接問周圍的同學(xué)：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問題，而是借題發(fā)揮了。 很多有經(jīng)驗的老師從你提問的方式、問題的出發(fā)點，就能判斷出你的學(xué)習(xí)大致是一個什么程度，有什么發(fā)展?jié)摿Α?/p> 高中化學(xué)必修二知識點總結(jié) 3 1、空氣的成分： 氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物： NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式： NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫) 4、常見的酸根或離子： SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅; 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1) (單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0) 5、化學(xué)式和化合價： (1)化學(xué)式的意義： ①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成; ②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成; ③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 ①直接用元素符號表示的： a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等; b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等 ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴) 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 (3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣) (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式： ①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。 ②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價; b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比; c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。 核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖) 排布規(guī)律： ①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù)) ②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個) ③先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 7、書寫化學(xué)方程式的原則： ①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表示方法——PH值 說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。 (2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9、金屬活動性順序表： (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金) 說明： (1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 (2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。 (3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣 10、化學(xué)符號的意義及書寫: (1)化學(xué)符號的意義: a.元素符號: ①表示一種元素; ②表示該元素的一個原子。 b.化學(xué)式：本知識點的第5點第(1)小點 c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。 當(dāng)符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。 (2)化學(xué)符號的書寫: a.原子的表示方法:用元素符號表示 b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c.離子的表示方法：用離子符號表示 d.化合價的表示方法：用化合價符號表示 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。 高中化學(xué)必修二知識點總結(jié) 4 1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。 2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離。 3、金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。 (2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)(粗)。 (3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。 4、金屬冶煉的方法 (1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。 (2)熱還原法：適用于較活潑金屬。 常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al， (3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。 5、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。 (2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 (3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。 金屬的活動性順序 K、Ca、Na、 Mg、Al Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 高中化學(xué)必修二知識點總結(jié) 5 一、原子結(jié)構(gòu) 注意：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2、原子核外電子的排布規(guī)律： ①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里； ②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2； ③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。 3、元素、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說） 二、元素周期表 1、編排原則： ①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)） ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù) 2、結(jié)構(gòu)特點： 三、元素周期律 1、元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方） 第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方） 【高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)】相關(guān)文章： 高中化學(xué)必修2第四章知識點歸納01-01 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