高中化學說課稿

關于高中化學說課稿匯總7篇

　　作為一位杰出的教職工，通常需要用到說課稿來輔助教學，說課稿是進行說課準備的文稿，有著至關重要的作用。那要怎么寫好說課稿呢？下面是小編為大家整理的高中化學說課稿7篇，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

高中化學說課稿 篇1

　　各位評委老師好！今天我給大家說課的內容是離子鍵，位于高一化學必修2第一章第三節《化學鍵》的第一課時。接下來我將根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準進行說課。

　　一、具體教學設計：

　　1、新課引入：

　　引入問題，請同學思考：

　　①為什么物質的種類遠遠多于元素的種類？

　　②分子、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過問題來激發學生的興趣，引導學生進入教學情境。

　　2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗

　　化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、組織討論

　　從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過渡并設問引出電子式：

　　在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

　　①如何形象地表示原子的最外層電子?

　　②如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？

　　來引出電子式并激發學生繼續深入探究問題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解。化學教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。 從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子式的.書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。

　　5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　這是本節的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上

　　板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。

　　二、課堂小結：

　　我會帶著學生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學生對本節課的內容有一個較為系統的認識。并留給學生的思考問題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節課的學習做好鋪墊。

　　三、板書設計

　　化學鍵

　　一、離子鍵

　　Na+Cl2=2NaCl

　　1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。

　　成鍵本質：靜電作用

　　成鍵微粒：陰、陽離子

　　相互作用：靜電作用

　　形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。

　　存在物質：離子化合物

　　二、電子式

　　1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

　　2、用電子式表示物質形成過程：

　　離子化合物（AB，A2B，AB2型）

　　AB型離子化合物：

　　AB2型離子化合物：

　　A2B型離子化合物：

　　注意：

　　1.離子須標明電荷。

　　2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫。

　　3.陰離子要用方括號括起來。

　　??”寫成“====”。 4.不能把“?

　　5.用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）。

高中化學說課稿 篇2

　　我說課的題目是：高中化學必修1第三章第二節第一課時《鈉的重要化合物》。

　　一、 說教材

　　1.教材的地位和作用

　　鈉的重要化合物是本章教材的重點之一，本節知識是鈉單質性質的延伸和發展，鈉單質在化學反應中易失電子轉變為鈉的化合物，所以鈉單質和鈉的化合物之間存在著必然的因果關系。只有既了解了鈉單質的性質又了解了鈉的化合物性質，才會比較全面的了解鈉這種金屬。通過鈉單質及鈉的重要化合物的學習，既復習鞏固了氧化還原反應和離子反應，又為學習其他幾種重要金屬化合物奠定基礎和提供理論模式。

　　2、教學目標

　　根據《化學課程標準》，結合教材，本著面向全體學生，使學生自主、全面、主動發展的原則，我確定本節課的教學目標如下：

　　【知識與技能】

　　1）、掌握鈉的重要化合物的性質和用途。

　　2）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比實驗，學生能了解兩者性質的差異、掌握二者的轉化關系及鑒別方法。

　　【過程與方法】

　　1）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比學習，學生應初步掌握對比、推理、歸納的能力。

　　2）、教學中通過學生的實驗和探究。可以進一步提高學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。

　　【情感態度與價值觀】

　　1）、通過實驗探究的過程，學生更容易體會到知識的形成過程，體驗到動手合作的樂趣，在交流中養成團結合作的良好品質。

　　2）、通過學習我國化學家侯德榜對世界制堿工業、我國化學工業作出的巨大貢獻，增加學生民族自豪感。

　　3、教學重點難點

　　根據教材及學生特點和已有知識，我確定如下教學重點和難點：

　　教學重點：過氧化鈉的性質，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及轉化。

　　教學難點：Na2O2的性質。

　　二、說學情

　　在本節課之前，學生已經學習了氧化還原反應、離子反應、以及鈉單質的性質等知識，能夠對化學反應的得失電子情況及離子反應的本質做出正確的判斷。在能力上，學生已經初步具備觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究的方式來研究物質的性質，可以通過對實驗現象的分析、對比，歸納出實驗結論。

　　三、說教法、學法：

　　根據課程標準確定的“課程要強調學生的主體性。”要“有助于學生主動構建自身發展所需的化學知識和基本技能。”的課程性質，結合以上的學情，我確定了以下教法和學法

　　1、教法：設疑激趣、實驗探究、分析對比、理論聯系實際等教學方法。以趣味實驗→產生疑問→提出問題→設計實驗→觀察現象→分析原因→得出結論的程序進行教學。

　　2、學法：觀察現象→分析原因→得出結論→綜合運用的學習方法和實驗探究、對比討論的學習方法。

　　四、說教學過程教學

　　第一環節：創設情境，引生入境

　　設計“滴水生火”趣味實驗

　　設計意圖：激發學生興趣，調動學生的積極性，激活學生思維。

　　第二環節：知識探究、思維培養

　　1.“滴水生火”實驗探究

　　通過實驗首先讓學生觀察Na2O2的樣品，得出Na2O2的物理性質。緊接著設疑：水一般用來滅火，而我們的實驗卻是滴水生火？

　　棉花為什么能夠燃燒？燃燒需要什么條件？通過一系列問題的層層遞進，將學生對Na2O2和H2O反應的感性認識上升到理性認識，接著從方程式的角度對反應進一步進行分析，得出Na2O2中的-1價氧元素化合價既升高又降低，強化了氧化還原反應的知識。（本部分內容大約需要5分鐘）

　　2.“吹氣生火”實驗探究

　　結合上述對Na2O2與H2O反應的探討，又引入 “吹氣生火”實驗，學生很自然地得出Na2O2與CO2反應的產物。同時我引導學生聯系人在呼吸時吸入的是O2，呼出的是CO2的'實際，講述Na2O2能用在呼吸面具上和潛水艇里作為O2的，這樣把性質和用途自然地聯系起來，學生易于理解和掌握。在妙趣橫生的實驗探討中，學生帶著強烈的興趣學習，既突出了重點、又突破了難點。然后在多媒體上以表格的形式總結歸納Na2O與Na2O2性質。（本部分內容大約需要8分鐘）

　　為了使學生學到的知識能得以應用和鞏固提升，我設置了如下兩個交流思考。

　　【交流思考1】鈉著火了怎么辦？

　　【交流思考2】鈉單質放置在空氣中，最終變成了什么物質？

　　以上兩個問題的設置，既是對鈉的氧化物知識的復習和運用，又自然而然的引入了Na2CO3與NaHCO3知識的教學。（本部分內容大約需要4分鐘。）

　　第三環節：Na2CO3與NaHCO3性質對比

　　對于Na2CO3與NaHCO3兩者溶解性差異實驗及水溶液性質的檢驗。操作比較簡單，但有些差異比較細微，除了需要用眼仔細觀察外，還需要觸摸感受。所以我讓學生自己動手完成實驗。采用了分組討論，實驗探究的方法。這樣既體現了學生的主體性，又培養了學生的實驗觀察、分析、探究的能力和團結協作的能力。（本部分內容大約需要6分鐘）。

　　Na2CO3與NaHCO3熱穩定性實驗探究。我設置的是演示實驗，通過一組對比實驗，學生通過觀察，很容易得出兩者熱穩定性的差異。

　　實驗做完后，在多媒體上的表格中總結歸中Na2CO3與NaHCO3性質對比。（本部分內容大約需要8分鐘。）

　　在完成Na2CO3與NaHCO3性質對比后。我又設置兩個交流思考。

　　【交流思考1】如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？

　　【交流思考2】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？

　　學生在小組討論中完成以上兩個問題，我及時給予點評、總結。（本部分內容大約需要6分鐘。）

　　課堂小結。

　　此時，教學活動已接近尾聲，我啟發學生回顧、再現知識，并把本節課的主干知識寫到黑板上，起到提綱挈領、畫龍點睛的作用。（本部分內容大約需要3分鐘。）

　　布置作業

　　五、說板書

　　本節課運用了多媒體輔助教學，所以板書主要簡明扼要的寫出Na2O與Na2O2，Na2CO3與NaHCO3的主要性質即可。（見附表）

　　教學評價：

　　本節課依據構建主義理論，我設置了“滴水生火”和“吹起生火”兩個趣味實驗，給學生以強烈的視覺沖擊，從而使學生很想知道什么物質具有這樣的性質，激發起學生強力的求知欲。營造了很好的課堂情趣。同時又依據知識特點，用實驗探究來完成對鈉的幾種化合物的認識，充分體現了化學的學科特點和學生的主體意識。既提升了學生的觀察能力、動手操作能力、思維能力。又可以使學生學習到科學研究的一般方法和培養學生實事求是的科學品德，除此外還大量運用了對比的學習方法，以表格的形式整理出來，使學生一目了然。完成了由感性認識到理性認識的上升，收到了較好的教學效果。

高中化學說課稿 篇3

　　一、教材與學情分析

　　（一）教材分析

　　【課標要求】

　　1、認識電解質溶液中的離子反應；

　　2、學習離子方程式的書寫。

　　（一）知識框架

　　高中化學說課稿：《離子反應》說課稿模板

　　（二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應實質的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養；三是在離子方程式書寫的教學過程安排上，較傳統教學有新的、本質上的突破。

　　（二）學情分析

　　1、知識儲備

　　2、學習特征

　　3、預測困難

　　二、教學目標與重、難點的確定

　　（一）教學目標

　　（1）知識與技能目標

　　1、離子反應和離子方程式的含義；

　　2、掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式；

　　（2）過程與方法目標

　　1、通過稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應實質的探究，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。

　　2、在離子反應知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

　　3、通過“質疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

　　（3）情感態度與價值觀目標

　　1、能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。

　　2、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。

　　3、通過“身邊的化學”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生產生活的聯系。

　　（二）、重點、難點

　　重點：離子反應、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。

　　對策：學生的分組實驗、分層次練習與小游戲相結合。

　　難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

　　對策：應用實驗探究和實際問題的解決類突破。

　　三、教學思路與教學過程

　　環節一：呈現科學史話，創設情境，提出問題。（3分鐘）

　　科學史話“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”話說三國時期，諸葛亮帶領蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？

　　[實驗探究]

　　步驟

　　現象

　　原因

　　加入H2SO4溶液

　　加入Ba（OH）2溶液

　　將Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合

　　環節二：學生分組實驗探究和交流總結（15分鐘）

　　【活動●探究】

　　實驗操作

　　現象

　　結論

　　1、2mLNa2SO4與2mLBaCl2混合

　　2、2mLNa2CO3，滴加2mL鹽酸

　　3、2mLNaOH，滴入幾滴酚酞，再滴入稀鹽酸

　　4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH

　　有沉淀生成有氣體生成有水生成

　　2。離子方程式

　　環節三：設置與教學內容相吻合的小游戲（5分鐘）

　　小游戲——比比誰的“反應”快

　　派到卡片的同學扮演卡片上的離子，沒有卡片的同學扮演水分子，全班同學組成一種“溶液”。

　　手中離子能與“云朵”中的.離子或物質發生反應的，請迅速舉起卡片，比比誰的反應速度快！

　　卡片上的離子：

　　K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、

　　環節四：螺旋上升的練習與應用，提升學習的空間。（10分鐘）

　　練習1寫出下列反應的離子方程式

　　（1）向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸

　　（2）向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液

　　總結：生成弱電解質的離子反應

　　（3）鐵與硫酸銅溶液反應

　　（4）鐵與氯化鐵溶液反應

　　總結：發生氧化還原反應的離子反應

　　練習3寫出下列反應的離子方程式

　　（1）NaHCO3分別與少量、等量、過量的Ba（OH）2反應

　　關鍵：將少量的反應物系數定為1

　　（2）Ca（HCO3）2分別與少量、等量、過量的NaOH反應

　　實踐◆應用

　　西江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—，與它相鄰一家工廠的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—，若單獨排放都會對西江造成嚴重的污染。如果你是工廠的領導，為了保護西江清澈的河水不受污染，你有好的解決方案嗎？說說看！

　　參考方案：

　　將兩個工廠做橫向聯合，把兩個工廠的污水按適當的比例混合，使會造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分別生成AgCl、BaSO4、Fe（OH）3沉淀，待檢測達標后再排放，以防污染。

　　“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”

　　話說三國時期，諸葛亮帶領蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇智者，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？

　　原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會在腸胃中與硫酸銅發生

　　離子反應：Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓

　　致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu（OH）2沉淀

　　而被排出，因此有解毒作用。

　　四、教學反思

　　1、教學預案與對策：

　　（1）多媒體教學無法實施；

　　對策：利用課本圖片和實驗實施正常教學。

　　（2）學生層次有差別；

　　對策：低層次的學生多引導，高層次的學生加強提升空間。

　　（3）課堂突發事件的處理；

　　對策：自然的依據事件的大小逐級上報分級處理；人為的合理的肯定，不合理的重于引導。

　　2、學生主體的發揮和能力的培養；

　　3、教學效果的體現；

高中化學說課稿 篇4

　　一、教材分析：

　　1、本節課在教材中的地位和作用

　　本節放在金屬和非金屬的之后構成氧化還原與元素及其化合物之間一個完整的知識體系，氧化—還原原理對本節課的學習具有一定的指導作用。本節課在初中的基礎上，對硫的最高氧化物的水化物—H2so4的性質作進一步的認識。作為三大強酸之一的硫酸，從性質上來說，不但具有酸的通性，還具有自己的特性，這就讓學生在已往知識的基礎上對酸的性質有了更深一層的認識，同時也深刻的體會到了普遍性與特殊性間的關系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是濃硫酸的強氧化性為接下來HNo3性質的學習奠定了堅實的基礎。

　　2、本節課的重點

　　本節課的重點是濃硫酸的強氧化性。

　　3、本節課的難點

　　本節課的難點是濃硫酸的強氧化性。

　　4、本節課的教學目標

　　（1）知識目標：復習已知的硫酸的性質；掌握濃硫酸的強氧化性。

　　（2）能力目標：分為以下三點：

　　①、通過濃硫酸性質的探究實驗，提高學生觀察、分析實驗現象，得出正確結論的能力。

　　②、培養學生理論問題實驗探究，實驗現象回歸理論的良好化學學習習慣。

　　③、進一步強化學生學習元素及其化合物的一般思路、方法和能力。

　　（3）情感、態度、價值觀：通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質的差異使學生進一步理解量變引起質變的規律。幫助學生樹立起辯證唯物主義的世界觀，并從實驗中培養學生的環保意識。

　　二、學生情況分析：

　　1、原有認知情況：對酸的通性比較了解，了解濃硫酸的脫水性和稀釋的方法。但在課堂上對濃硫酸的化學性質無接觸。

　　2、學生認知特點：對物質的性質停留在表面的識記，未養成通過實驗、邏輯思維分析物質性質的習慣。

　　3、探究能力：在前期的學習中做過幾個探究實驗，有一定的經驗。

　　三、教法和學法：

　　1、教法設計：教學活動是教和學的雙邊活動，教學中要充分發揮學生的主體和教師的主導作用。為此，我采用了學生實驗探究為主、老師引導為輔的教學模式，分為創設問題提出假設設計方案驗證假設歸納結論五個階段，進行開放式教學，在發現問題、提出假設、設計實驗等過程中突出學生的主體參與和主動探索意識，順著學生的思路走，以激發學生主題性學習的興趣，開拓思維讓學生在愉快的氛圍中感知和探索新知，從而調動學生的積極性和主動性。

　　2、學法指導：讓學生通過思考提出假設設計方案驗證假設獲得新知，在原有的知識基礎上發展新知，讓學生自主學習、探究學習、合作學習，達到發展思維、提高能力的目的，培養實事求是、勇于探索的獨創精神。

　　四、教學設計：

　　1、時事新聞導出問題：

　　①播放宜昌硫酸泄露事故新聞

　　②觀看錄象后提出問題：

　　A、為什么現場煙霧騰騰？

　　B、為什么濃硫酸會造成人員傷亡？

　　C、為什么濃硫酸會造成空氣污染？現場刺鼻的氣味是由什么物質引起的？

　　D、為什么消防隊員要用水稀釋濃硫酸？

　　2、解決問題復習性質

　　①解決問題A并復習濃硫酸的稀釋方法。

　　②解決問題B并復習濃硫酸的吸水性和脫水性。

　　過渡：接下來我們來看第三個問題，濃硫酸為什么會造成空氣污染呢？

　　3、進行假設展開探究

　　①探究實驗

　　A、目的：濃硫酸泄漏造成空氣污染的原因。

　　B、硬件：燒杯、試管、試管夾、酒精燈、濃硫酸、PH試紙、品紅試紙、鐵釘、銅片、氧化銅、水泥路面碎塊。

　　C、由學生進行假設，邊假設邊討論驗證假設的方案：

　　（A）濃硫酸是一種揮發性酸，揮發出硫酸氣體。

　　（B）硫酸和路面上復雜的物質發生反應產生了一種。

　　有刺激性氣味的氣體。該種有刺激性氣味的氣體可能是：

　　講解：可見濃度的變化，有時也會引起性質的.變化。

　　過渡：那有的同學可能有疑問了，既然濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。那為什么稀硫酸常溫下可以和鐵發生反應，而濃硫酸和鐵在常溫下混合卻沒有明顯現象呢？

　　5、引出問題繼續探究

　　①目的：濃硫酸和鐵釘混合后無明顯現象的原因；

　　②歸納的出鈍化，及濃硫酸的保存和運輸。

　　6、總結性質引出用途

　　①總結濃硫酸的性質，引導學生回答問題D；

　　②性質決定用途，通過性質的復習引出濃硫酸的多種用途，并用投影展示濃硫酸的用途。

　　7、思考鞏固

　　①演示蔗糖和濃硫酸的反應；

　　②問下面幾個問題：

　　A、蔗糖和濃硫酸的反應體現了濃硫酸的什么性質？

　　B、為什么反應中蔗糖的體積會膨脹？

　　C、請設計實驗驗證蔗糖和濃硫酸反應后的產物（裝置圖以及涉及的反應方程式）？

　　8、布置作業

　　五、板書設計：

　　硫酸

　　一、濃硫酸的性質

　　1、溶于水放熱；

　　2、吸水性可用作干燥劑；

　　3、脫水性按2：1奪取有機物中的H、o使有機物碳化；

　　4、氧化性。

高中化學說課稿 篇5

　　一、說教材

　　1、課標分析

　　通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規律。

　　知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。

　　通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。

　　2、教材的地位和作用

　　本節內容在《化學反應原理》教材的學習中有著舉足輕重的作用。它既是對必修部分與此相關內容學習的延伸與深化，也是后續學習化學平衡及移動知識的基礎。在學習該單元之前，學生通過《化學2》（必修）的學習，已經定性的認識化學反應有快有慢，知道外界條件對化學反應速率有影響。在選修教材《化學反應原理》中，這部分內容的設置則是充分考慮到學生的認知發展規律，在學生實驗探究的基礎上，引導學生總結現象產生的原因，逐步認識外界條件對反應速率的影響，進而從微觀角度加以解釋，從而實現由感性認識向理性認識的升華。另外本節內容的知識在社會生產、生活和科學研究中有著廣泛的應用，與我們每個人的生活息息相關，具有非常強的實用價值。

　　3、教學目標

　　（1）知識與技能

　　①理解濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響因素。

　　②能用有效碰撞理論、過渡態理論等相關理論簡單解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響。

　　（2）過程與方法

　　通過實驗探究、觀察思考、討論歸納等學習活動體驗科學探究、主動獲取知識的過程。

　　（3）情感態度與價值觀

　　將化學知識應用于生產生活實際，關注與化學有關的熱點問題，樹立辯證

　　唯物主義的世界觀。

　　4、教學重點和難點

　　教學重點:濃度、壓強、溫度、催化劑等因素對化學反應速率的影響

　　教學難點:能用有效碰撞理論、過渡態理論簡單解釋影響化學反應速率的因素

　　二、說教法

　　教學活動是教與學的互動過程，在課堂教學中必須充分發揮學生的主體作用，使之相互促進，協調發展。根據這一基本原理，本節課的教學，我采用“引導-探究”的教學模式，應用“問題討論、實驗探究、歸納總結、指導講解”等相結合的教學方法。

　　1、學案導學

　　通過合理有效的學案，明確學習目標，使學生學有方向，促使學生積極探索發現。

　　2、情境激學

　　通過創設問題情境（如列舉生活中的常見事實等），激發學生的學習興趣，調動學生內在的`學習動力，促使學生主動學習。

　　3、實驗促學

　　通過實驗方案設計和實驗探究活動，促使學生在探究與合作中，更好的理解影響化學反應速率的因素。

　　4、媒體助學

　　通過實驗視頻、動畫演示、圖片等直觀教學手段，使教學內容深入淺出、生動形象。

　　這些方法都立足于調動學生學習的積極性和主動性，將傳統的“要我學”變為“我要學”，使學生真正成為學習過程的主體，努力實現由教向學的轉變。

　　三、說學法

　　1、學情分析

　　本節課的教學對象是高二理科學生，經過初三和高一的學習，他們已經儲備了一定的相關知識：諸如溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學反應速率的影響等；積累了一些化學方程式；掌握了基本的實驗技能；基本上都養成了良好的思考、討論、探究的習慣。本節內容的教學目標重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學生通過實驗探究和問題解決，體驗科學研究的過程，強化科學探究的意識，培養學生的創新能力和實踐能力，體會到化學學習的樂趣，并真正做到學以致用。

　　2、學法指導

　　學生通過學案導學，進一步明確學習目標，并做好相關的預復習工作，做到溫故知新。

　　指導學生通過設計實驗方案、開展實驗探究、進行自主學習等活動，在思考、觀察、實驗及交流與合作中，自主建構知識，培養和提高化學學習能力。

　　指導學生通過運用所學知識，解釋生產生活實際中與本節相關的化學現象，實現知識的融會貫通，做到學以致用。

　　通過本節課的學習，讓學生真正意義上的實現“學會”、“會學”、“樂學”。

　　四、說課堂教學程序

　　本節課的教學重點是學生進行實驗設計和完成探究實驗，并交流、歸納、總結濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，壓強的影響則是學生通過觀察教師補充的演示實驗得出；應用相關理論進行解釋雖然是教學難點，但由于學習要求不高，所以通過教師指導、學生自學來完成，能達到幫助學生從理論上簡單分析、認識即可。

　　在這一思想指導下，本節課設計為這樣的學習過程：“創設問題情境→設計實驗方案→實驗探究活動→自學理論依據→交流歸納總結”。

　　具體的課堂教學程序如下：

　　1、創設問題情境，引出“影響化學反應速率的因素”。

　　本節課的引入可結合視頻和圖片，創設這樣的問題情境：“我們已經知道，化學反應有快有慢，不同的反應，反應速率也不相同。比如說：爆炸反應速度是相當快的，一幢20層的高樓，在不到10s中的時間就爆破倒地；而煤和石油的形成卻要經過相當長的時間。

　　為什么不同的化學反應，反應速率會不一樣呢？決定化學反應快慢的根本原因是什么呢？”

　　學生結合已有知識，得出“影響化學反應速率的內因：反應物本身的性質”。

　　接著指出：“反應物的性質是很難改變的，所以在生產生活中，人們常常是通過改變外界條件來控制反應速率，請大家結合學過的反應或是生活實際討論有哪些外界條件會影響化學反應速率。”

　　學生結合生活實例和已有知識,討論歸納得出，影響化學反應速率的因素有“濃度、溫度、壓強、催化劑等”。

　　從生活實際出發，創設問題情境，很自然的引出了“影響化學反應速率的因素”。這種引入方式，在上課伊始就緊緊地抓住學生的注意力，喚起學生濃厚的學習興趣，激起了學生強烈的求知欲。

　　2、完成實驗探究，理解“影響化學反應速率的因素”。

　　“濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的改變，對化學反應速率的影響”是本節課的教學重點。這部分內容的教學，是通過教師啟發引導，學生進行實驗方案設計，自主完成實驗探究，在觀察、分析的基礎上，歸納交流，主動建構知識。這也是本堂課的主要教學環節。

　　（1）教師指導學生完成實驗設計。

　　如：請選擇合適的實驗用品，設計實驗，探究某一條件的改變對化學反應速率的影響。

　　實驗用品：

　　試管、錐形瓶、試管架、量筒、藥匙、保溫杯（內裝熱水）、氣球

　　鐵片、鐵粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、鹽酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液

　　已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

　　為了保證實驗設計的合理、有效性，教師應作如下指導：

　　①如何設計實驗？

　　首先要明確實驗目的，即探究什么條件對反應速率的影響→根據實驗目的，選擇合適的反應物，知道實驗原理→在此基礎上，考慮怎樣操作簡單，現象明顯，進而采用合理的實驗步驟和方法

　　②指明某一條件的改變，即進行實驗設計時，只考慮有一個條件是變量，其余條件保持不變。

　　③學生實驗方案設計完成后，指導學生從實驗原理，實驗目的，實驗步驟和方法幾方面進行交流討論。

　　（2）學生分組實驗，完成實驗探究。具體實施如下：

　　每組都提供一定的實驗用品，可分別完成相應的實驗，學生選擇相應實驗完成探究活動，并進行觀察、分析。

高中化學說課稿 篇6

　　主要教學內容

　　（教學重難點）

　　教法分析

　　學法分析

　　焓變對化學反應自發過程的影響

　　（教學重點）

　　1、演示法：視頻建立感性認知

　　2、討論法：分析推理探究假設

　　3、探究法：實驗證明或證偽

　　4、討論法：得出探究結論

　　利用推理和歸納的分析方法，結合自主學習與探究學習，了解焓變對化學反應自發過程的影響。

　　熵變對化學反應自發過程的影響

　　（教學難點）

　　1、演示法：活動建立感性認知

　　2、講授法：介紹熵變概念

　　3、討論法：分析推理探究假設

　　4、探究法：實驗證明或證偽

　　5、討論法：得出探究結論

　　利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學反應和物理變化，學習熵變對化學反應自發過程的影響。

　　熵變與環境保護

　　（教學重點）

　　1、活動體驗法：角色扮演

　　2、討論法：環境保護與低碳生活或的必要性

　　從體驗活動中感受熵增原理的簡單應用，進而樹立正確的世界觀、價值觀、生活觀。

　　【教法與學法分析】

　　【教學流程】

　　1情境體驗、引入課題

　　由生活常識引入自發與非自發過程（視頻播放：破鏡重圓、覆水難收）

　　2認識概念、明確任務

　　自發過程的定義，學習任務：研究化學變化中的自發過程的特征

　　3體驗活動、引發思考（焓變對化學反應自發進行的影響）

　　水從高處自發流向低處的過程中什么物理量發生了變化？

　　4探究一：焓變對化學反應自發過程的影響

　　4.1引出探究、建立假設

　　探究一：能量對化學反應自發過程的'影響。

　　假設一：化學變化的自發過程應表現為放出能量，即：△H＜0

　　4.2方法引導、證明證偽

　　問題：如何驗證這個假設是否成立？

　　方法引導一：證明：科學研究中，要證明一個假設成立，就是證明凡符合假設的所有情況都能得出結論。（一般為窮舉法）

　　證明：例舉大量支持假設的實例（4-5個）

　　結論：假設一可以成立嗎？（設計之初是希望學生做出肯定的回答，進而通過產生沖突引出“證偽法”，但實際教學中學生能力很強，通過獨立思辯做出了否定回答，認為舉出反例即可推翻假設，即直接可將“證偽法”引出。）

　　方法引導二：更能體現科學本質特征的方法：“證偽”

　　證偽：要證明一個假設不成立，只需舉出一個反例即可。

　　證偽探究：利用所給試劑Ba(oH)2（s）、NH4cl（s）設計一個實驗證偽假設一。

　　4.3匯報結果、得出結論

　　匯報結果

　　探究結論

　　“證偽”實驗

　　說明：化學反應的自發過程并不是必須表現為放出能量，即△H＜0不是判斷反應自發的唯一標志。

　　“證明”實驗說明：雖然很多實例支持了假設，但不能為假設的成立提供的確鑿證據。同時，證明的過程其實是在實踐中積累了經驗，即△H＜0有利于化學反應的自發進行。

　　5體驗活動、引發思考（熵變對化學反應自發進行的影響）

　　火柴棒的散落

　　6概念支架、例舉經驗

　　介紹熵及熵增原理，舉出常見的“熵增原理”的實例

　　7探究二：熵變對化學反應自發過程的影響

　　7.1引出探究、建立假設

　　探究二：混亂程度對化學反應自發過程的影響

　　假設二：化學變化的自發過程應表現為混亂度增加，即：△s＞0

　　7.2頭腦風暴、自主探究

　　任選證明實驗或證偽實驗

　　試劑：cacl2（aq）、H2so4（aq）、Na2co3（aq）

　　書寫化學反應式并說出證明或證偽的理由。

　　7.3匯報結果、得出結論

　　探究結論

　　“證明”實驗說明：△s＞0有利于化學反應的自發進行

　　“證偽”實驗說明：△s＞0不是判斷反應自發的唯一標志

　　8演示實驗、整合結論

　　熱冰實驗

　　整合結論：

　　化學反應的自發過程同時受△s和△H的影響。

　　△s＞0與△H＜0都是有利于化學反應的自發進行。

　　二者因素影響趨勢相同時：

　　△s＞0、△H＜0，反應自發；

　　△s＜0、△H＞0，反應非自反；

　　二者因素影響趨勢不同時：

　　反應是否自發取決于△s和△H哪種影響更大

　　9體驗活動、拓展思考

　　熵與環境保護

　　體驗活動：混亂的制造者與整理者

　　拓展思考：墨西哥灣漏油事件所耗費……？

　　1、從“熵增原理”的角度思考人類社會的發展道路的選擇。

　　2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。

高中化學說課稿 篇7

　　各位評委老師你們好，我是xxx，來自...。很榮幸今天能在這里給大家介紹我設計的 這節課。我準備從三個方面展開說明，一說教材分析，二說教法學法，三說教學過程。第一部分 說教材分析

　　一、教材分析（說教材）：

　　1.教材所處的地位和作用：

　　本節內容在全書和章節中的作用是：《 》是人教版高中化學教材第 冊，第 章第 節內容。在此之前學生已學習了 基礎，這為過渡到本節的學習起著鋪墊作用。本節內容為I 學習奠定基礎。以及為其他學科和今后的學習做好準備。 2教育教學目標：

　　根據上述教材分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征，制定如下教學目標：

　　2.1知識與技能：

　　2.1.1 理解 的內容并能

　　2.1.2 初步培養學生應用試驗方法來研究問題和分析問題的能力。

　　2.2過程與方法：

　　2.2.1 通過 試驗，探究 。體會科學探究的方法。

　　2.2.2 通過學生之間的討論交流，探究 的關系，體會科學探究的方法。

　　2.3情感態度與價值觀：

　　2.3.1 通過實驗，培養學生嚴謹求實的科學態度。

　　2.3.2 通過教學初步培養學生分析問題，解決實際問題，收集處理信息，團結協作，語言表達能力以及通過師生雙邊活動，初步培養學生運用知識的.能力，培養學生加強理論聯系實際的能力，

　　2.3.3 初步體驗 在研究科學中的重要意義。或者通過的教學引導學生從現實的生活經歷與體驗出發，激發學生學習興趣。

　　3.重點，難點以及確定依據：

　　本著課程標準，在吃透教材基礎上，我確立了如下的教學重點、難點

　　重點：通過 突出重點

　　難點： 通過 突破難點

　　關鍵：

　　下面，為了講清重難上點，使學生能達到本節課設定的目標，再從教法和學法上談談：

　　二、教學策略（說教法）

　　1.教學手段：

　　如何突出重點，突破難點，從而實現教學目標。在教學過程中擬計劃進行如下操作：教學方法。基于本節課的特點：應著重采用 的教學方法。

　　2. 教學方法及其理論依據：

　　堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據學生的心理發展規律，采用學生參與程度高的教學法。在學生看書，討論的基礎上，在老師啟發引導下，運用問題解決式教法，師生交談法，圖像信號法，問答式，課堂討論法。在采用問答法時，特別注重不同難度的問題，提問不同層次的學生，面向全體，使基礎差的學生也能有

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