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高中化學《鹵族元素復習》說課稿
要說好課，就必須寫好說課稿。認真擬定說課稿， 是說課取得成功的前提，是教師提高業務素質的有效途徑。下面YJBYS說課稿頻道小編為大家推薦一篇高中化學《鹵族元素復習》說課稿范文，供大家參考。
各位評委：
大家好!
今天我說課的內容是高中化學《鹵族元素復習》。
一 教材分析
1、 本節內容在教材中的地位和作用
鹵素是典型的非金屬元素，依據2005年考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點。又由于鹵素知識與現代生產、日常生活、醫療保健、科學技術等方面有著廣泛聯系，所以鹵素與實際相聯系的知識仍然是以后高考命題熱點之一.
本節內容復習是建立在學生已學完中學化學基礎知識和基礎理論后，發現學生對本節內容知識和理論不能較好綜合應用。依據學生這一年齡階段的認知規律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結束新課后,對以往知識點進行統攝整理和歸納總結,使之網絡化。同時這節內容既是對化學反應及物質的量等知識復習的延伸，又為后面物質結構、元素周期律復習作準備，更能對其它非金屬元素知識系統復習起到指導作用。
2、教學重點和難點
重點：⑴ 鹵族元素單質的化學性質
⑵ 某些鹵素化合物的性質
難點： 如何運用所學知識解決一些實際問題。
2、 課時安排：一課時
3、 教學目標：
知識目標：了解鹵族元素的性質，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質間反應及其氧化性強弱和相應X-的還原性強弱比較問題。
能力目標：通過學生實驗，提高學生觀察能力和實驗能力。通過練習，培養他們綜合運用知識解決實際問題的能力。通過實際問題解決，培養他們思維的嚴密性。
情感目標：充分發揮學生的主觀能動性，讓學生感受到學習的樂趣，體會到成就感，從而增強學習的興趣，復習時達到事半功倍的效果。同時也培養了他們勤于動手、勤于思考、開拓創新和勇于實踐的精神。
二 教學方法
1、 總體構思：以學生為主要活動中心，通過他們動手、動口過程中出現的問題，及時“會診”，在教師的引導下，完成鹵族元素的復習。
2、 主要教學方法
① 提問法----------充分體現學生主體地位
② 實驗法----------增強學生復習的興趣，感覺復習課并不是枯燥無味，同時也有助于學生提高觀察能力和動手能力。
③ 多媒體教學法—可增大本節復習課容量，也有利于學生積極性的提高。
三 學法指導
⑴學情分析：針對平時學生易錯點、遺漏點、混淆點展開復習。結合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復習時做到“兩兼顧”。
⑵學法指導：高三學生已經具備了一定知識水平，具有較強的解決問題的能力，因此復習中要充分發揮學生的主觀能動性，在教師引導下，有計劃地完成復習任務。
四 教學思路的設計
⑴教學步驟：引入任務—落實任務—檢驗任務完成情況
⑵知識網絡：
五 教學過程：(教學方法的體現和重難點的突破)
⑴㈠鹵族元素的原子結構特征
問題①“氯原子的結構有哪些特征?”------直接導入
⑵㈡鹵素單質的性質
⒈問題②“鹵素單質有哪些物理性質?” 指導學生看書，復習相關內容。
設計實驗1，模擬“分液實驗”，學生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質的復習及單質的特性復習。
⒉學生回答，教師自然引出問題③“回憶Cl2的性質，鹵素單質有哪些化學性質?請大家寫出自己所知道的有關反應的化學方程式” 投影學生書寫情況，結合學生易錯點、遺漏點、混淆點， 投影知識網絡，圍繞圈內物質，師生共同補充歸納，展開本節課鹵素單質的化學性質”的復習
⒊例1的講評：使學生認識到知識間的聯系性
⑶㈢某些鹵化物的性質
圍繞知識網絡圈外的物質，師生展開復習。
1、 HX穩定性的比較、HX酸性強弱的比較
(請學生運用物質結構有關知識解釋HX氣體穩定性的問題)
2、 X-的還原性
3、 X-的檢驗及AgX的溶解規律和見光分解的規律
(要求學生根據用品只用一支試管一次完成X-檢驗，教師進行評價)
這一階段學生經歷了“輕松-----緊張-----再輕松-----再緊張-----再輕松”這樣一個情緒變化，有一種成就感。
⑷歸納⑵⑶復習鹵族元素的性質(體現結構與性質的辯證關系)。
⑸結合物質的性質，談談鹵化物的用途。(鹵素知識與現代生產、日常生活、醫療保健、科學技術等方面有著廣泛聯系)
⑹評講例2，完成思考題。(突破難點)
①作為選擇題，如何快速完成?
例2評講-----
②從考查內容去判斷，要運用哪些知識?
思考題--------注意：所學知識如何靈活運用?(設計的順序由易到難)
思考題①題：考慮X2的腐蝕性。
②題：結合學生易遺漏點，要注意酸性條件。如果要求書寫離子方程式，結合學生易錯點，酸性強弱要考慮。
③題：考查的Cl2氧化性和Fe2+、I-、Br-的還原性、還原性強弱的比較等問題，還涉及物質的量的計算問題。
⑺總結本節課所復習的內容，布置作業。
六 板書設計
(一)鹵族元素原子結構特征
相同點 不同點
(二)鹵族元素單質的性質
⑴物理性質(色、態、溶)
⑵化學性質
(三)鹵族元素性質
相似性 遞變性
(四)部分化合物的性質(HX、X-等)
(五)常見鹵化物的用途。
七 實驗安排、例題和思考題選取
實驗⑴指紋實驗 ：用品(I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴)
操作者(一胖一瘦兩學生)
⑵X-檢驗實驗：用品(膠頭滴管、試管、1mol/L NaCl溶液、1mol/L KI溶液、1mol/L AgNO3溶液、稀HNO3)
操作者(學生) 教師引導下注意量的問題
實驗設計：向稀HNO3酸化的(1-2ml )NaCl溶液依次加入幾滴AgNO3溶液、3-4 ml KI溶液，現象如何?
例題⑴歸納總結能使溴水褪色有哪些物質或發生哪些反應?
⑵向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒
得到固體物質的組成可能是( )
① NaCl Na2SO4 ② NaCl Na2SO4 NaBr
③ NaCl Na2SO4 I2 ④ NaCl NaI Na2SO4
A ①② B ①②③④ C ①②③ D ②③④
思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞?
⑵如何利用KI淀粉試紙和廚房化學，檢驗食鹽中KIO3?
⑶向含有amolFeBr2、bmolFeI2溶液中至少通入多少Cl2時開始有Br2生成?
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